Química en casa

En este pequeño post mostraremos como puedes hacer experimentos en tu casa fáciles y sencillos. este es un experimento muy fácil de hacer, son experimentos para niños que se podrán hacer con total seguridad y en el que ellos aprenderán de la ley de electrostática El Avión electrostático Materiales: Un pedazo de papel aluminio Barra de plástico lana tijera acá les dejo el vídeo en el que te explican lo sucedido de dicho experimento nota: luego les dejare el experimento para hacer bombas de humo gracias

Laboratorio Masa del Butano

En este laboratorio usaremos una candela tradicional para sacarle el gas, llamado Butano, para eso usamos una manguerita para trasvasar el Butano exitosamente de la candela al eudiometro sin tener escapes, con una balanza electrónica tomamos el peso de la candela antes y después de sacarle el gas, para hallar el peso del gas expulsado, usando la ley de gases ideales con la formula PV=nRT cambiándola con la densidad para lograr tener una formula mas acertada con la que pudiéramos usar el peso, el volumen y lo demás para hallar la masa molar, luego usar esa masa molar y ver el porcentaje de eficiencia y de error de la practica, tomando en cuenta que el Butano podíamos verle la masa molar en la tabla sabiendo que era C5H10. Después de esto podíamos simplemente damos las causas de error y como evitarlas.

Laboratorio ley de Dalton

Primero, daremos a entender cual es la ley de Dalton: La ley de las presiones parciales (conocida también como ley de Dalton) fue formulada en el año 1803 por el físico, químico y matemático británico John Dalton. Establece que la presión de una mezcla de gases, que no reaccionan químicamente, es igual a la suma de las presiones parciales que ejercería cada uno de ellos si sólo uno ocupase todo el volumen de la mezcla, sin cambiar la temperatura. La ley de Dalton es muy útil cuando deseamos determinar la relación que existe entre las presiones parciales y la presión total de una mezcla de gases. en el laboratorio, se dio una reacción de Mg y HCl en un eudiometro, generando un poco de calor que evaporo un poco de agua, y la reacción dio como resultado hidrógeno, aplicamos la ley de Dalton en el volumen del hidrógeno y del agua evaporada como gas y encontrar cuanto porcentaje de error hubo y así encontrar los errores que hubo en la practica...

laboratorio virtual - comprensión de un gas

En este laboratorio, con la ayuda del programa para la educación de la química virtual llamado Chem Lab. En la practica pudimos observar como con una jeringa con embolo y manómetro con un volumen inicial de 50ml y una presión de 0KPa empezamos a disminuir el volumen de la jeringa (tomando en cuenta que tenemos un volumen de ajuste de 4ml que hace que el volumen total sea de 4ml+), observando como aumenta progresivamente la presión (tomando en cuenta que la presión exterior de la jeringa es de 98KPa lo que hace que la presión total es de 98KPa+), usamos los datos resultantes para gráficar en una hoja milimetrada como en un plano cartesiano la gráfica Presión vs Volumen.

Laboratorio masa-masa

En esta practica nos aprovecharemos de la descompocicion que sufre el clorato de potasio (KClO3) por medio de un catalizador (MnO2) para separar una mezcla con cloruro de potasio, y de esta forma poder determinar por medio de estequiometria la compocicion porcentual. Materiales: 1. tubo de ensayo. 2. mechero bunsen. 3. soporte universal. 4. beaker o vaso precipitado. 5. mezcla de KCl y KClO3. 6. MnO2. 7. balanza digital. 8. pinzas para tubo de ensayo. con estos materiales iniciamos a usar la mezcla y el catalizador para fomentar la descomposición del clorato de potasio usando el mechero bunsen para iniciarla, con esto echo pesamos y usamos la diferencia de peso entre el de la mezcla y el residuo para saber la cantidad de oxigeno liberado y mediante estequiometria simple procedemos a ver cuanto clorato de potasio había en la mezcla y posteriormente a saber cual era la pureza de la mezcla que era lo que inicialmente se tenia planteado que era la incógnita.